Reacciones Quimicas

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS

Sintesis: cuando el producto que se obtiene es mas complejo que los productos.

Degradacion: a partir de un reactivo mas complejo se forman productos mas simples.

Precipitacion: cuando se forman compuestos insolubles y precipitan.

Àcido-Base: reacciones en las que se combina un ácido con una base.

Òxido - Reducción: una sustancia se oxida y otra se reduce.

Las uniones

uniones iónicas: Se establece entre metal y no metal. El metal pierde electrones y se transforma en un catión, mientras que, el no metal gana electrones y se transforma en un anión. Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos son electrostáticas, es decir, atracción entre cargas opuestas. La diferencia de electronegatividad entre los dos elementos es generalmente mayor o igual que 2.

uniones covalentes: Se establece entre los NO METALES. Los electrones se comparten y por lo tanto, no se generan IONES. La diferencia de electronegatividad entre los elementos que se combinan es menor que 2.

uniones covalentes dativas: Los electrones que se comparten son aportados solo por uno de los átomos. Se marcan con una flecha que sale desde el elemento que los aporta hacia el que los comparte.

radio atómico, energía de ionización y electronegatividad

radio atomico: se mide en angstrom y se determina experimentalmente. Disminuye de izquierda a derecha en un periodo, y en cada grupo aumenta de arriba hacia abajo.

energía de ionización: en la energía necesaria para convertir en un catión a un átomo de estado gaseoso. aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

electronegatividad: es la tendencia de un átomo a ganar o captar electrones cuando participa de una reacción química. Aumenta de izquierda a derecha, en un período, y de abajo hacia arriba, en un grupo.

números cuánticos

shrodinger obtuvo la ecuacion de onda la resolver los numeros cuanticos

se clasifican en:

PRINCIPAL: esta relacionado con los niveles de energia. da la distancia promedio entre el nucleo y el electron. toma valores de 1,2,3,4,5,etc.

AZIMUTAL: esta relacionado con los subniveles de energia.Da la forma de los orbitales.

MAGNETICO: esta relacionado con la orientacion espacial de los orbitales.

SPIN: da el giro del electron sobre su propio eje. puede tomar dos valores.

Número atómico,número másico e Isótopos

Numero atómico (z) es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el nucleo del atomo . Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.

Numero masico (a) es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina numero masico del átomo y se designa por la letra.

Isótopos: El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como A-Z, es decir, como la diferencia entre el número másico y el número atómico. No todos los átomos de un elemento dado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos ó más isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo. En un elemento natural, la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La denominada masa atómica de un elemento es una media de las masas de sus isotópos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa.

Estructura atómica

La materia es discontinua porque esta compuesta por átomos.El tamaño de un átomo se puede medir en nanómetros o milésimas de micrómetros, también en angstrom, que es una décima parte del nanómetro.
Aristóteles creía que la materia era continua ya que no existían las partículas. En cambio, para Demócrito y Leucipo era discontinua ya que sí existían las partículas.

Modelos Atómicos:

 John Dalton

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atomica para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,

iguales entre sí en cada elemento químico.

J.J. Thompson

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Rutherford



Dedujo que el átomo debía estar

formado por una corteza con los

electrones girando alrededor de un

núcleo central cargado positivamente

Bohr

Propuso un nuevo modelo atómico,

según el cual los electrones giran

alrededor del núcleo en unos niveles

bien definidos.