Número atómico,número másico e Isótopos

Numero atómico (z) es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el nucleo del atomo . Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.

Numero masico (a) es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina numero masico del átomo y se designa por la letra.

Isótopos: El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como A-Z, es decir, como la diferencia entre el número másico y el número atómico. No todos los átomos de un elemento dado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos ó más isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo. En un elemento natural, la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La denominada masa atómica de un elemento es una media de las masas de sus isotópos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa.

Estructura atómica

La materia es discontinua porque esta compuesta por átomos.El tamaño de un átomo se puede medir en nanómetros o milésimas de micrómetros, también en angstrom, que es una décima parte del nanómetro.
Aristóteles creía que la materia era continua ya que no existían las partículas. En cambio, para Demócrito y Leucipo era discontinua ya que sí existían las partículas.

Modelos Atómicos:

 John Dalton

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atomica para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,

iguales entre sí en cada elemento químico.

J.J. Thompson

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Rutherford



Dedujo que el átomo debía estar

formado por una corteza con los

electrones girando alrededor de un

núcleo central cargado positivamente

Bohr

Propuso un nuevo modelo atómico,

según el cual los electrones giran

alrededor del núcleo en unos niveles

bien definidos.